Question

În condiții normale, 1dm cub dintr-o hidrocarbură gazoasă cântărește 2,5g. În urma arderii a 0,2 moli din aceeași hidrocarbură se degajă 35,2g CO2. Determină formula moleculară a hidrocarburii și scrie o formulă de structură, știind că ea conține o legătură pi.
Puteți să îmi explicați, vă rog, cum se rezolvă?

Answer 1

Răspuns:

se pleaca de la definitiile densitatii:    ro= m/v       ro(gaze)=M/Vm

2,5/1= M/22,4----> M= 56g/mol

ctind tot textul, rezulta ca este vorba de o hidrocarbura nesaturata, calasa alchenelor, cu formula moleculara  CnH2n

0,2molhidroc...........35,2gCO2

1mol............................x= m=176gCO2

niuCO2=m/M= 176g/44g/mol= 4mol-------> niuC=4mol=====> C4H8

CH2=CH-CH2-CH3   1 BUTENA

Explicație: