Question

În industrie ,oxidul de sulf(IV) se obține prin arderea mineralelor sulfhidrice,cum ar fi pirita FeS2 ,conform ecuației 4FeS2+1IO2=2Fe2O3+8SO2 Oxidul de sulf (IV) este folosit la sinteza industrială a acidului sulfuric.Calculează masa acidului sulfuric care poate fi obținută din 120 kg FeS2,folosindu-se de schema FeS2⇒2SO2⇒2? ⇒2? .Alcătuiește ecuațiile tuturor reacțiilor din această schemă. ajutațimă vărog urgent.

Answer 1

 se da:
m(FeS)=kg
mH2SO4-?
1.alcatuim schema 
FeS...........2SO2..........2SO3.........2HSO4
2 scriem ecuatiie reactiilor
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2So3
SO3+H2o=H2SO4
Calculam cantitatea de bsubstanta de FeS2
niu(FeS2=m/M;M(Fes2)=120kg/kmol
niu(FeS2)=120kg/kmol/120kg/kmol=1kmol
4calculam niu de SO2,SO3,H2SO4 si masa H2SO4 ,din  ecuatia 1 determinam niu de SO2
1kmol (FeS2)supra 4kmolFeS2=niu supra 8kmol( SO2) ;niu SO2=8kmol/4kmol=2kmol
din ecuatia 2 calculam niu de SO3
niu(SO3)=2kmol
din ecuatia 3 determinam niu de H2SO4 si masa lui
niu de H2SO4=2kmol   masa =     98kg/kmol
m= niu*M
2kmol*98kg/kmol=196 kg
raspuns masa =196kg