Question

În laborator, clorul se obține prin oxidarea acidului clorhidric (HCl) concentrat cu clorat de potasiu (KClO3) sau dioxid de mangan (MnO2), conform ecuatiilor:
KClO3 + 6HCl -> 3Cl2 + KCl + 3H2O
si
MnO2 + 4HCl -> Cl2 + MnCl2 + 2H2O.
a) Calculati masa de KClO3 tehnic de puritate 98% necesara obtinerii cantitatii de clor care reactioneaza cu 36 g de amestec echimolecular de pilitura de fier si cupru, considerand reactiile totale.
b) Determinati masa de solutie de HCl de concentratie 36,5% cosumata in reactia cu MnO2, stiind ca din reactie s-au obtinut 201,6 mL (c.n.) de Cl2.
Va rog mult!

Answer 1

a) MCu=64g/mol
MFeSO4 = 152g/mol

x=y => 64x+152x = 36 => x=0,1666 moli și y=0,166 moli

Cu + Cl2 => CuCl2

nCu=nCl2=0,1666 moli

6FeSO4 + 3Cl2 => 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3

6 moli FeSO4..........3 moli Cl2
0,1666 moli............x=0,08333 moli

nt Cl2 = 0,08333+0,1666 = 0,25 moli

KClO3 + 6HCl => 3Cl2 + KCl + 3H2O

122,5g KClO3...........3 moli Cl2
xg .................. ..........0,25 moli

x=10,2g KClO3 pur

p=mp/mimp*100=>mimp=mp*100/p=1020/98=10,4166g KClO3 impur (tehnic)

b) n=V/Vm=0,2016/22,4 = 0,009 moli Cl2

MnO2 + 4HCl => MnCl2 + Cl2 + 2H2O

4*36,5g HCl.............1 mol Cl2
xg...........................0,009 moli

x=1,314g HCl

C=md/ms*100=>ms=md*100/C = 131,4/36,5 = Calculează !