Question

În laboratorul în care vă desfășurați activitatea, trebuie să preparați 50 mL soluție de H2SO4 de concentrație 2M. Având la dispozitie H2SO4 98% (densitatea=1.84 g/ cm3), calculați necesarul de acid și, respectiv, de apă pentru a prepara soluția

Answer 1

Răspuns:

10 g de acid si 40 g apa

Explicație:

masa molara a acidului sulfuric este 2+32+16*4=98 g/mol

solutia 2M inseamna 2 moli/1000 ml

2 moli = 98*2=196 g

calculam continutul de acid pur din solutia pe care o preparam

1000 ml.................196 g accid pur

50 ml .......................x g acid pur

x=(50*196)/1000 = 9.8 g acid pur

asadar, 50 ml solutie 2M contin 9.8 g acid pur

calculam cate g solutie 98% contin 9.8 g acid pur

100 g sol 98% .................98 g acid pur

x g........................................9.8 g acid pur

x = (9.8*100)/98 = 10 g

deci se adauga 10 g acid peste 40 g apa

se poate calcula si volumul de acid utilizand densitatea data