Question

In reacția dintre etanol și un acid organic s-a obținut un ester. La analiza elementara cantitativa a esterului, din 0,66g s-au obținut 1,32g CO2 și 0,54g H2O. Densitatea vaporilor esterului în raport cu aerul este 3,044.
Aflați formula moleculara a esterului.
Problema e pentru admitere la medicina, dar ar fi extraordinar dacă cineva știe sa o facă.
Mulțumesc!

Answer 1

ecuatia reactiei este :
RCOOH  + C2H5OH---> RCOOC2H5+H2O
CEA MAI SIMPLA METODA DE CALCUL:
conform acestei reactii  si a legii conservarii masei,
M,ester= M acid+ M alcool-M,apa

d= Mester/Maer
3,044= Mester/29---> Mester=88,28g/mol

88,28= M acid+ 46-18---> M,acid =60g/mol;
daca acidul este saturat, are formula generala CnH2nO2--->
60=14n+32--> n=2, acidul acetic  CH3COOH

O METODA MAI COMPLICATA:
0,66g ester,......1,32gCO2........0,54apa
88,28g............m=176,56..........m=72,22g
n,apa= 72,22g/18g/mol=4mol----------------> 8molH
nCO2= 176,56g/44g/mol=4molCO2-----> 4mol C
molC din acid= 4-2(din alcool)=2----> CH3COOH
molH din acid= 8-6=2---> ??????  CEVA ESTE IN NEREGULA !!!!!