Question

In urma combustiei a 3,52g substanta organica s-au obtinut 7,04g CO2 si 2,88 H2O. Determina formulele:procentuala,bruta si moleculara, stiind ca substanta organica are masa molara 88g/mol. mersii

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Mase moleculare(molare): pentru CO2 este 1*12 + 2*16 = 44(g/mol); pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).

Se determina masa de C din 7,04 g CO2.

Daca in 44 g CO2 se gasesc 12 g C
Atunci in 7,04 g C se vor gasi x g C

x = 7,04*12/44 = 1,92(g C).

Se determina masa de H din 2,88 g H.

Daca in 18 g H2O se gasesc 2 g H
Atunci in 2,88 g H2O se vor gasi y g H

y = 2,88*2/18 = 0,32(g H).

Total masa de C si H din 3,52 g substanta organica: 1,92 + 0,32 = 2,24(g). Inseamna ca diferenta pana la 3,52 g o reprezinta masa de oxigen, adica 3,52 g - 2,24 g = 1,28 g(oxigen).

Se determina formula procentuala.

Daca in 3,52 g substanta organica se gasesc 1,92 g C, 0,32 g H si 1,28 g O
Atunci in 100 g substanta organica se vor gasi p1 g C, p2 g H si p3 g O

p1 = 1,92*100/3,52 = aprox. 54,55(g C);

p2 = 0,32*100/3,52 = aprox. 9,09(g H);

p3 = 1,28*100/3,52 = aprox. 36,36(g O).

Cel putin asa am facut eu aproximarile.

Verificare: 54,55% + 9,09% + 36,36% = 100%.

Deci formula procentuala este:

C: 54,55%; H: 9,09%; O: 36,36%.

Se determina formula bruta.

C: 54,55/12 = aprox. 4,5458;

H: 0,09/1 = 9,09;

O: 36,36/16 = 2,2725.

Cel mai mic cat este 2,2725.

C: 4,5458/2,2725 = aprox. 2;

H: 9,09/2,2725 = 4;

O" 2,2725/2,2725 = 1.

Deci formula bruta este: (C2H4O)n.

Masa moleculara(molara) corespunzatoare formulei brute este (2*12 + 4*1 + 1*16)*n = 44n(g/mol).

Dar in enunt se precizeaza ca masa molara a substantei in cauza este 88 g/mol.

Deci se poate scrie: 44n = 88, de unde n = 2.

Asadar formula moleculara este: C4H8O2.

Aceasta formula ar trebui verificata, si anume: pentru ca formula sa fie valida trebuie ca suma covalentelor trebuie sa fie numar par, iar nesaturarea echivalenta N.E. trebuie sa fie numar natural(inclusiv 0). Dar banuiesc ca nu ati invatat inca aceste criterii. Daca le-ati invatat, poti face usor verificarea formulei moleculare determinate.

Asta este parerea mea.