Question

În vasul de reacție, cu volumul de 10 litri ,se introduc 5moli N2 si 8 moli de hidrogen . La echilibru, în amestecul de reacție se găsesc 1,5 moli de
amoniac. Calculati constanta de echilibru Kc pentru reacția de sinteză a amoniacului.
Indicați sensul de deplasare a echilibrului chimic în reactia de sinteza a amoniacului la scăderea presiuni.
Reacția de sinteză a amoniacului :
N2+3H2 -2NH3

Answer 1

                     N2                    +                3 H2            ⇄                2 NH3
initial :          5moli                                     8 moli
reactioneaza:  x                                        3x
la echilibru:    (5-x)                                  (8-3x)                                  2x
" " "" " """ "                                                                                       1,5
x = 0,75moli
" """" " " " "[N2] = (5-x)/10=0,425     [H2] = (8-3x)/1o= 0,575    [NH3]= 0,15mol/l
Kc = [NH3]² / {[N2]·[H2]³}  = 0,0225/(0,425·0,19) = 0,278 l² /mol²
reactia directa are loc cu micsorarea nr. de moli ⇒ e favorizata de marirea presiunii  ⇒ la micsorarea presiunii  ←