Question

Intr.o solutie de H2SO4 49% se introduce 432 g Al pur .Sa se calculeze
a) cantitatea de sare rezultata
b)masa solutiei de acid sulfuric utilizata
c) volumul gazului degajat
Vaaa roooog dau coroana

Answer 1

 3.27g  3.98g              342g   6g                            MAl2(SO4)3=2.27+3.32+12.16=342 
3Al +3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2                          MH2SO4=2+32+4.16=98
432g    z                  x                y

x=432.342:81=182,4 g Al2(SO4)3

Z=432.3.98:3.27=1568 g H2SO4    acesta este md pentru solutie

c=md.100:ms
ms=md.100:c
ms=1568.100:49=3200 g sol. H2SO4

Y=432.6:3.27=32g H2

2gH2-------1molH2
32g----------a moliH2
a=32:2=16 moliH2
Vmolar=22,4.16=358,4 litri H2