Question

Într-un balon cotat de 500mL se introduc 2g de NaOH și se completează cu apă până la semn..

b) Peste 10mL din soluția anterior preparată se adaugă 10mL soluție de HCl cu pH=2. Scrieți ecuația reacției de neutralizare (am scris-o).. Indicați culoarea soluției la adăugarea de fenolftaleina.. Trebuie să știu care este cantitatea în exces (bază sau acid) ca să îmi pot da seama care va fi pH-ul final și respectiv, culoarea la adăugarea fenolftaleinei..

Answer 1

nNaOH = 2/40 = 0,05 moli    Vs = 0,5 l  ⇒ cM = 0,05/0,5 = 0,1 mol/l
nNaOH din 10 ml sol. = 1/50 ·0,1 = 0,2·10⁻² moli 
NaOH + HCl  = NaCl + H2O   in reactie  nNaOH = nHCl 
[HCl] = 10^⁻pH = 10⁻²   nHCl = 0,01ₓ0,01 = 10⁻⁴ moli < nNaOH ⇒ NaOH este in exces ⇒ solutia finala are caracter bazic ⇒ rosu 
nNaOH exces = (0,2 - 0,01)·10⁻² = 0,19ₓ10⁻² moli    Vs = 20ml 
[NaOH] = [HO⁻] = 0,19ₓ10⁻²/(2ₓ10⁻²) = 0,095 moli/l 
[H⁺] = 10⁻¹⁴ : 9,5·10⁻² ≈ 1·10⁻¹¹ ⇒⇒ pH = 11