Intr-un cilindru cu volumul de 1 L se gaseste o hidrocarbura la temperatura de 27 grade Celsius si presiunea de 2 atm. Prin cantarire se determina ca in cilindru se afla 5,853 g hidrocarbura. Analiza elementara cantitativa a demonstrat ca raportul atomic C:H= 2,5 : 6. Sa se determine formula moleculara a hidrocarburii si formula structurala a izomerului cu punctul de fierbere cel mai mic.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
pV=nRT=> n=(pV)/RT
n=m/M=> M=m/n=m/[(pV)/RT]=(mRT)/pV
T=t+273=27+273= 300K
M=(5,853*0,082*300)/2*1= 72 g/mol
(C2,5H6)n
M=(12*2,5+6*1)n=36n
36n=72=> n=2 (C2,5H6)2=> C5H12 pentan
CH3-C(CH3)2-CH3 neopentanul (2,2 dimetil propanul) este izomerul cu punctul de fierbere cel mai mic. (aproximativ 9,5°C)
n=m/M=> M=m/n=m/[(pV)/RT]=(mRT)/pV
T=t+273=27+273= 300K
M=(5,853*0,082*300)/2*1= 72 g/mol
(C2,5H6)n
M=(12*2,5+6*1)n=36n
36n=72=> n=2 (C2,5H6)2=> C5H12 pentan
CH3-C(CH3)2-CH3 neopentanul (2,2 dimetil propanul) este izomerul cu punctul de fierbere cel mai mic. (aproximativ 9,5°C)
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Biologie,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
pV=nRT
n=pV/RT
n=2*1/0,082*300
n=0,08 moli CxHy
Daca 0,08 moli cantaresc......................................5,853 g
Atunci 1 mol cantareste..........................................M
M= 73,16
C:H= 2,5 :6
(2,5 *12 + 6*1)n=73,16
n=73,16/36
n=2,03
x=2,03* 2,5
x=5
y=2,03*6
y=12
C5H12