Question

Intr-un recipient bine inchis, cu volumul de 32,8 L se afla oxigen cu temperatura de 27 C si presiunea de 3atm. In recipient s-au introdus si 12,4 de fosfor alv care, la usoara incalzire a recipientului se aprinde. Stiind ca pentaoxidul de fosfor rezultat este solid, calculati presiunea din recipent la sfarsitul reactiei la aceeasi temperatura de 27 C.b) daca in O ramas in recipient se ard 32 g de S, calculati presiunea din recipient la sfarsitul acestei reactii, considerand temperatura de 27C

Answer 1

   pV=nRT =>  n = $\frac{pV}{RT}$ = $\frac{3x32,8}{0,082x (27+273)}$ = 4 moli $O_{2}$     
       Nu stiu daca acei 12,4 sunt grame sau moli sau litri. ( nu ai scris ) Presupun ca sunt grame. Deci n =$\frac{m}{M}$ = $\frac{12,4}{62}$ = 0,2 moli $P_{2}$ 
         $2 P_{2} + 5 O_{2} = 2P_{2}O_{5}$
          Conform ecuatiei => 0,5 moli $O_{2}$ reactionat => 3,5 moli $O_{2}$ ramasi. Deoarece compusul final este solid, nu-l mai luam la calcul. Si deci numarul de moli de gaze din amestecul final este 3,5 moli $O_{2}$ ( caci fosforul s-a consumat si el in reactie )     
          $p_{f}V= n_{f}RT$ => $p_{f} = \frac{ n_{f}RT }{V} = \frac{ 3,5x0,082x300}{32,8} =$ = 2,625 atm.   
      b) n = 1 mol de S         
       $S + O_{2} = S O_{2}$
       Deoarece si S$O_{2}$ este un gaz, nu conteaza cum reactioneaza cele doua substante. Deci avem numarul de moli total din vas = 3,5 + 1 = 4,5 moli de gaze     
          Aplicand tot pV=nRT => p = 3,375 atm.