Question

Intr-un recipient cu volumul v1=8L se afla oxigen la temperatura t1=17 grade celsius si presiunea p1=10 la a 6a N/m patrat. Se cer:
a) masa oxigenului din recipient (m1)
b)cati moli de oxigen trebuie scosi din recipient pentru ca presiunea sa scalda la p2=2*10 la a 6a N/m patrat, temperatura ramanand constanta;
c) in conditiile punctului 2 ce cantitate de gaz trebuie evacuata din recipient in ipoteza ca gazul se incalzeste la ta=47 grade celsius, pentru ca presiunea sa ramana constanta.( niu=32kg/kmol)

Answer 1

a)V1=0,08 m^3 T1=290k P1=10^6 Pa M=0,032kg/mol m-? PV=mRT/M De aici: m=P1V1M/(RT1) m=10^6 *0,08 *0,032/(8,3*290)=...kg