Question

Intr-un vas care contine 155.6 g apa se introduce 4.6 g sodiu.Ce substanta este in exces si ce cantitate? Ce concentratie va avea solutia de hidroxid de sodiu NaOH,rezultata din reactie ?

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Banuiesc ca 155.6 inseamna 155 virgula 6(deci 155,6),  iar 4.6 inseamna 4 virgula 6(deci 4,6). In aceasta ipoteza voi rezolva.

Masa unui mol de atomi de Na este 23 g/mol.

Masa molara a H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).

Masa molara a NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol).

Ecuatia reactiei chimice este:

2Na  +  2H2O  =  2NaOH  +  H2

Se determina ce masa de H2O reactioneaza cu cele 4,6 g Na.

Daca 2*23 g Na reactioneaza cu 2*18 g H2O
Atunci 4,6 g Na vor reactiona cu x g H2O

x = 4,6*2*18/(2*23) = 3,6(g H2O).

Dar in vas se introduc 155,6 g H2O, deci inseamna ca H2O este in exces cu 155,6 - 3,6 = 152(g H2O).

Asta inseamna in moli: 152/18 = aprox. 8,44(moli H2O).

Se determina ce masa de NaOH se obtine din 4,6 g Na.

Daca din 2*23 g Na se obtin 2*40 g NaOH
Atunci din 4,6 g Na se vor obtine y g NaOH

y = 4,6*2*40/(2*23) = 8(g NaOH). Aceasta este masa dizolvata md.

Asadar solutia de NaOH va contine 8 g NaOH dizolvate in excesul de apa, adica in cele 152 g H2O.

Masa acestei solutii este ms = 8 + 152 = 160(g solutie NaOH).

Atunci concentratia procentuala a solutiei de NaOH este:

c = 100*md/ms = 100*8/160 = 5.

Deci c% = 5%.

Asta este parerea mea.