Question

IV. Zincul reacţionează cu o soluţie de acid clorhidric şi formează clorură de zinc și hidrogen. Calculează: a) masa soluţiei de acid clorhidric 10% care reacţionează cu 260 g zinc ce conţine 10% impurităţi; b) masa de sare care se formează în reacţia de la punctul a); c) concentraţia procentuală a soluţiei rezultate, din proba de zinc dacă impurităţile sunt solide şi nu reacţionează cu acidul clorhidric.​

Answer 1

Răspuns:

-calculez masa de Zn pur,p= 90%

p= m,px100/m,i---> m,p= 260x90/100g=234g

-calculez moli Zn, stiind A,Zn= 65g/mol

niu=m/A==234/65mol=3,6mol Zn

deduc moli si masa HCl din ecuatia chimica, stiind miuHCl=36,5g/mol

1mol........2mol......1mol......1mol

Zn + 2HCl------> ZnCl2 + H2

3,6mol........x.............y

x= niu= 7,2mol

m= niuxmiu= 7,2x36,5g=262,8g

a)    c= mdx100/ms---> ms= 262,8x100/10g=2628g solutie HCl

m,apa= m,s-md= 2628-262,8=2365,2g

b)  y= niu=3,6mol

miu,ZnCl2=136g/mol

m= niuxmiu= 3,6x136g=489,6g ZnCl2

c) solutia finala este formata din masa de ZnCl2 dizolvata in masa de apa ramasa de la solutia de acid

md= 489,6g

ms= md+m,apa= 489,6+2365,2=2854,8g

c= 489,6x100/2854,8=17,1%

Explicație: