Question

Jumatate din 0,5 Kg carbonat de calciu cu puritate 80% se descompune termic. Volumul de gaz dezvoltat este ... ( raspunsul si modul de rezolvare pentru ca sa inteleg..)

Answer 1

1.Enuntul e putin vag(ar trebui sa mai fie niste informatii)
O sa presupun ca reactia se desfasoara in conditii normale(altfel nu poti rezolva problema)
Conditii normale inseamna presiunea= 1 atmosfera si temperatura=0 grade Celsius=273 Kelvin

1. Ecuatia de descompunere este: CaCO3–> CaO + CO2
Practic tu trebuie sa afli Volumul de CO2(fiind singurul gaz)
2.0,5 kg= 500 g (in general se lucreaza in grame)
3.Aplicam puritatea( p= (masa pura/masa impura)*100 )
Cele 500 g reprezinta masa impura deci 80/100=masa pura/500 de unde rezulta ca masa pura = 400 g
4.Trebuie sa transformi din masa in moli.Pana acum ai 400 de g de CaCO3
5.Calculezi Masa CaCO3= 100(aduni masele substanelor) si apoi aplici formula n=m/M(unde m este masa noastra initiala,respectiv 400g iar M masa CaCO3) si iti rezulta 4 moli de CaCO3(400/100)
6.Cu cei 4 moli te duci pe ecuatia initiala si o sa iti dea alti 4 moli de CO2(pentru ca raportul e de 1:1)
7.Aplici formula p*V=nRT (unde p=presiunea,V=Volumul,n=nr de moli,T=temperatura iar R este constanta molara a gazelor=0,082)
8.Volumul de CO2(gazul)= 4*0,082*273= 89.544 Litri

Toate acestea au loc numai in conditii normale.Fara alte precizari nu ai cum sa rezolvi problema deoarece nu exista o formula pentru Volum ce sa implice si masa.
Daca rezolvarea pare cam complicata exista si o alta varianta dar ajungi la acelasi rezultat si tot treebuie facute etapele pana la punctul 7.