La analiza a 1,18g de substanță organică s-au obținut 1,344 dm3 CO2 , 2,016 L H2O si 224 cm3 N2 (toate valorile au fost măsurate in condiții normale ) . Determina formula moleculara a substanței organice , stiind ca densitatea vaporilor săi față de azot este 2,1. Repede va rog !!.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
9
n(niu) CO2= n,C=1,344dm³/22,4dm³/mol=0,06molC
n,H2O= 2,016l/22,4l/mol=0,09mol-----> 0,18molH
n,N2= 0,224l/22,4l/mol=0,01molN2
d= M/M,N2
2,1=M/28----> M=58,8g/mol
1,18g.substanta.....0,06molC...0,18molH......0.01molN.....
58,8g...................x=3..................y=9.................z=0,5N2=1 N
---> C3H9N
n,H2O= 2,016l/22,4l/mol=0,09mol-----> 0,18molH
n,N2= 0,224l/22,4l/mol=0,01molN2
d= M/M,N2
2,1=M/28----> M=58,8g/mol
1,18g.substanta.....0,06molC...0,18molH......0.01molN.....
58,8g...................x=3..................y=9.................z=0,5N2=1 N
---> C3H9N
puia68:
1. am calculat numarul de moli de C,H,N2 din valorile date, folosind relatia n(niu)= V/V,m unde Vm este 22,4 l (dmcub)/mol .. 2. am calculat din densitatea relativa masa molara a substantei, stiind ca masa molara a azotului este 28g/mol ....3 daca molii obtinuti exista in proba de 1,18g ,cati moli vor exista intr-un mol,a carui masa e 58,8g --reguli de trei simpla!
1mol Co2 contine 1molC; 1 mol H2O contine 2 molH;
LA capatul regulei de trei simpla este 0,01molN2--rezulta 0,5mol N2, deci dublu molI N
22,4 l/mol este volumul molar, adica volumul ocupat de 1mol gaz in conditii normale de temperatura si presiune
Alte întrebări interesante
Chimie,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Franceza,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Informatică,
9 ani în urmă