Question

La analiza unei substante sub forma de gaz s-au obtinut 83,33 % C si 16,66% H .Un litru din acest gaz cantareste 3,214 g .Care este formula moleculara a substantei ?

Answer 1

Răspuns:

DIN DATELE problemei, deoarece suma procentelor este 100%, deduc ca substanta contine doar C si H, deci este o hidrocarbura

-CALCULEZ DENSITATEA

ro=m/v=3,214/1 g/l= 3,214g

-calculez masa molara

dar,la gaze, ro=miu/Vm, deci 3,214= miu/22,4----> miu=72g/l

-transform raportul de masa in raport molar , impartind masele date la masele atomice corespunzatoare

r.m: C:H= 83,33:16,66

r.at: C:H= 83,33/12:  16,66

             =6,94: 16,66

           = 1 : 2,4

-DECI. FORMULA BRUTA  este  CH2,4

-FORMULA MOLECULARA este  (CH2,4)n si are masa molara

miu=n( 12+2,4)

egalez cu 72 si rezulta  n=5

substanta este o hidrocarbura  C5H12

Explicație: