Question

La arderea completa a unui amestec de metan si etena s-au consumat 2800 L aer (20% volume oxigen).Dioxidul de carbon format a fost neutralizat total cu 12,4 L solutie NaOH 2,5 M.Care este compozitia in procente de masa a amestecului supus arderii? Raspunsul este 75 % metan si 25% etena.

Answer 1

V.aer=2600 l
V,O2= 20XV.aer/100= 560l
n,O2= V/Vm= 560/22,4 mol= 25  mol O2

CH4 + 2O2---> CO2 + 2H2O............................ori  a moli
C2H4 + 3O2---> 2CO2+ 2H2O........................ori  b moli
deci, intra in reactie:   2a + 3b=25 molO2  ,....................................ecuatia 1
rezulta din reactie (a+2b) mol CO2

1mol         2mol
CO2 +    2NaOH---> Na2CO3 + H2O
a+2b..........x= 2(a+2b)mol

c,m=2,5
c,m= n/Vs--->n= 2,5x12,4  mol=31mol NaOH--> 31= 2(a+2b)  ...     ecuatia 2
rezolvand sistemul de ecuatii, rezulta:  a=3,5mol CH4 .  b= 6mol  C2H4
m,CH4= nxM=3,5x16g= 56g
m,C2H4=6x28g=168g
(56+168)g amestec ..........56g CH4.......................168gC2H4
100g......................................X................................................Y
  calculeaza x si y !!!!!!!!