Question

La ce presiune se afla oxigenul gazos intr- un cilindru de otel de 40 dm3, stiind ca la t=0grade C s-au introdus in cilindru 6.000 dm3 oXigen ?

Answer 1

1. 6000 L de oxigen se afla la presiunea P1=1 atm si temperatura de 0 grade C;
2. Se introduc in cilindru 6000 L de oxigen; presiunea creste la P2
3. Volumul cilindrului este egal cu volumul gazului, la temperatura de 0 grade C si presiunea P2
4. 1l=1 dm³
5. Observam ca temperatura ramane constanta (t=0 grade C), variaza presiunea si volumul.
6. Trebuie sa aflam P2
7. Ce trebuie sa cunoastem:
Legea lui Boyle-Mariotte:
La temperatura constanta, volumul ocupat de o masa determinata de gaz variaza invers proportional cu presiunea la care se afla gazul.
P1V1=p2V2
                                  Rezolvare:
Inlocuim in expresia de mai sus datele si calculam P2:
P2. 40 l=1 atm 6000l=150 atm
Raspuns: P2=150 atm