Question

La electroliza a 800 g soluție a sulfatului unui metal divalent, de concentrație procentuală masică 8%, s-au
depus la catod 19,2 g metal. Prin soluție s-a trecut un curent de 10 A timp de 96,5 min. Considerând că nu au
avut loc pierderi de curent:
a. Determinați masa atomică a metalului.
b. Scrieţi ecuaţiile proceselor care au avut loc la electrozi în timpul electrolizei.
c. Calculaţi concentrația procentuală masică a soluției sulfatului metalului divalent la finalul electrolizei.

Answer 1

MSO4, unde M este metalul divalent
-c/100=md/ms--> 8/100= md/800---> md= 64g MS04
-LEGEA ELECTROLIZEI
m= AIt/ zF
19,2= Ax10x96,5x60/ 2x96,500  (am transformat minutele in secunde)
A= 64g/mol---> Cu----> CuSO4
- la Katod(-): Cu ²⁺  +2e----> Cu
-la Anod  (+): 2OH⁻ -2e---> H2O+1/2O2

- md2=md1-19,2;  md2= 64-19,2= >44,8g
   ms2= ms1- m,M depus- m,apa consumata(pe care o neglijez)\
            800-19,2=>780,8g 
c2= 44,8x100/780,8=5,73%