Question

la neutralizarea unei solutii de concentratie procentuala masica 20 % se consuma o,5 moli HCl. Calculati masa de solutie NaOH de concemtratie masica 20% consumata la neutralizare. Scrieti ecuația reactiei chimice care are loc

Answer 1

Răspuns:

a) Calcul de masa soluție NaOH, ms=X=? g

Prima dată calculăm masa dizolvată de NaOH, md, din reacția chimică cu HCl:

-a1) am calculat numărul de moli de NaOH, care au reacționat cu 0,5 moli de HCl-vezi explicațiile. Este 0,5 moli de NaOH

-a2) calculăm masa de NaOH, care cuprinde 0,5 moli NaOH și care va fi md!

-numărul  de moli, n, = masa (g)/Masa moleculară (g/mol)

Rezultă, după introducerea datelor că:

masa de NaOH, md, din soluție=0,5 mol NaOH .40 g/mol (M)=20 g NaOH

-a3) acum, dacă știm md și C% calculăm ms (X):

C%=md.100/ms,  20%=20g.100%/ms

ms=20g.100/20=100 g soluție

R: 100 g soluție

b) Reactia de neutralizare este mai jos.

Explicație:

Din datele problemei, ne dăm seama că 0,5 moli de HCl reacționează cu un număr egal de moli de NaOH, conform stoechiometriei reactiei chimice:

1mol NaOH...1mol HCl.....1mol NaCl....1mol H₂O

NaOH         + HCl           = NaCl       +   H₂O  ( coeficienții sunt 1, nu se trec)

Deci:

0,5moli NaOH ← din 0,5 moli HCl

↓

0,5 moli . M NaOH (g/mol) = masa dizolvată de NaOH într-o cantitate(X) de masa de soluție NaOH, de concentrație procentuală 20%

Masa de soluție de NaOH se calculează din expresia matematică a concentrației procentuale de NaOH.