Question

La nitrarea toluenului cu amestec nitrant în care raportul molar HNO3 : H2SO4 = 1 : 2, se obțin 22,7 kg de 2,4,6-trinitrotoluen. Știind că masa de apă existentă la sfârșitul reacției de nitrare este de două ori mai mare decât masa de apă din amestecul nitrant inițial si că acidul azotic se consumă integral, determinați masa de amestec nitrant necesară, exprimată în kilograme.

Answer 1

                  3kmoli          227kg            3*18kg
C₆H₅-CH₃ + 3HNO₃ -> C₆H₂CH₃(NO₂)₃ + 3H₂O
                  x=?              22,7kg            y=?

x=22,7*3/227=0,3kmoli HNO₃ => 0,6kmoli H₂SO₄
y=5,4kg apa
Insa noi mai avem o cantitate a de apa.
5,4+a=2a => a=5,4kg apa
mHNO₃=0,3*M HNO₃=0,3*63=18,9kg HNO₃
mH₂SO₄=0,6*M H₂SO₄=0,6*98=58,8kg H₂SO₄
mamestecnitrant=mHNO₃+mHNO₃+5,4kg=18,9*58,8+5,4=83,1kg amestec sulfonitric