La o soluţie ce conţine 0,75 grame de acid oxalic s-au adăugat 25 cm3 soluţie de KOH, iar excesul de KOH a fost retitrat cu 4,02 cm3 soluţie de HCl 0,125 N. Să se calculeze normalitatea şi titrul (în raport cu acidul oxalic) a soluţiei de KOH. Se dau: H2C2O4 x 2H2O = 126,067 g/mol;KOH = 56,109 g / mol; HCl = 36,451 g / mol.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
(COOH)2+2KOH=(COOK)2+2H2O
90,0356 g...........2x56,109g
0,75g......................a
a=0,9347g KOH consumat în reacția cu acidul oxalic
1000cm3............0,125x36,451g HCl
4,02cm3................b
b=0,0183 g HCl consumat in reactia cu KOH
KOH+HCl=KCl+H2O
56,109g....36,451g
z................0,0183g
z=0,0281g KOH
0,9628 g de KOH existent in solutia inițială
nr. de echivalenți gram =0,9628/56,109=0,017
0,025 L............0,017
1L.....................cN
cN=0,68 N
Titrul reprezintă nr de grame de substantă dizolvată intr-un cm3 de solutie=0,038512
apreuteseiradu:
Multumesc!
Alte întrebări interesante
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
10 ani în urmă
Chimie,
10 ani în urmă
Matematică,
10 ani în urmă
Matematică,
10 ani în urmă