Question

La o solutie de acid sulfuric 63%(1,53 g\cm cubi) cu volumul de 2L se adauga 3L de acid sulfuric,avand concentratia 2n(p=1,149\cm cubi. Calculati concentratia molara si concentratia procentuala a solutiei rezultate.. heeelp va roogg :((( :*

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/' notez linia de fractie.

Masa molara a H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

Banuiesc ca 2n este concentratie normala. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.

Determinam masa solutiei ms1 de H2SO4 63% din formula densitatii.

vs1 = 2 litri = 2000 cm cubi.

ro1 = ms1/vs1, de unde ms1 = ro1*vs1 = 1,53*2000 = 3060(g solutie H2SO4 63%).

Determinam masa dizolvata de H2SO4 din aceasta solutie de H2SO4 63%.

ms1 = 3060 g; c1% = 63%.

c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 = c1*ms1/100 = 63*3060/100 = 1927,8(g H2SO4).


Determinam masa solutiei ms2 de H2SO4 2n din formula densitatii:

vs2 = 3 litri = 3000 cm cubi.

ro2 = ms2/vs2, de unde ms2 = ro2*vs2 = 1,149*3000 = 3447(g solutie H2SO4 2n).

Pentru un acid, concentratia lui normala este produsul intre concentratia lui molara si numarul de protoni cedati(notat cu p).

H2SO4 cedeaza 2 protoni, deci putem gasi atunci concentratia lui molara(pe care o voi nota cu m, pentru a nu face confuzie cu masa molara, notata cu M):

m = n/p = 2/1 = 1.

Asadar solutia de H2SO4 de concentratie 2n are concentratia molara 1 mol/litru.

Determinam numarul de moli de H2SO4 prezenti in aceasta solutie de H2sO4 2n(sau 1m, dupa cum am calculat) din formula molaritatii.

m = numar moli H2SO4 n'/volumul solutiei vs2(in litri)

1 = n'/3, de unde n' = 1*3 = 3(moli H2SO4), ceea ce inseamna o masa dizolvata md2 de valoare numerica md2 = 3*98 = 294(g H2SO4).


Pentru solutia de H2SO4 obtinuta dupa amestecare.

Determinam molaritatea acestei solutii de H2SO4 obtinute.

Volumul solutiei obtinute este vs = vs1 + vs2 = 2 + 3 = 5(litri solutie H2SO4).

Masa dizolvata de H2SO4 este md = md1 + md2 = 1927,8 + 294 = 2221,8(g H2SO4).

Numarul de moli de H2SO4 dizolvati este n'' = md/M = 2221,8/98 = aprox. 22,67(moli H2SO4).

Deci molaritatea acestei solutii obtinute de H2SO4 este n''/vs = 22,67/5 = 4,534(moli/litru).

Determinam acum concentratia procentuala a solutiei de H2SO4 obtinute.

Masa solutiei este ms = ms1 + ms2 = 3060 + 3447 = 6507(g solutie H2SO4).

Masa dizolvata de H2SO4 este, dupa cum am calculat,  md = 2221,8(g H2SO4).

Concentratia procentuala a solutiei de H2SO4 obtinute este:

c = 100*md/ms = 100*2221,8/6507 = aprox. 34,145.

Deci c% = aprox. 34,145%.

Asta este parerea mea. Daca datele din enunt sunt corect scrise si nu am gresit la calcule,  cred ca acestea ar fi raspunsurile.