Question

La oxidarea a 10,4 g de Cr s-au obtinut 13,6 g de oxid de crom cu o valenta necunoscuta.Determina formla oxidului de crom obtinut si volumul oxigenului consumat(c.n)prin 2 meode de rezolvare.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea., iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Notez cu n valenta Cr, asa ca oxidul are formula Cr2On.

Masa unui mol de atomi de Cr este 52 g/mol; masa molara a Cr2On este 2*52 + n*16 = (16n + 104)(g/mol).

Consider ca volumul de O2 este masurat in c.n., cand volumul unui mol de gaz este 22,4 l.

Ecuatia reactiei chimice este;

2Cr  +  n/2O2  =  Cr2On

Daca din 2*52 g Cr rezulta 1*(16n + 104) g Cr2On
Atunci din 10,4 g Cr vor rezulta 13,6 g Cr2On

10,4*(16n + 104) = 2*52*13,6
166,4n + 1081,6 = 1414,4
166,4n = 332,8, de unde n = 2.
Deci valenta cromului in acest caz este 2, iar oxidul este CrO.

Ecuatia reactiei este:
2Cr  +  O2  =  2CrO

Daca 2*52 g Cr reactioneaza cu 1*22,4 l O2
Atunci 10,4 g Cr vor reactiona cu x l O2

x = 10,4*22,4/(2*52) = 2,24(l O2  masurati in c.n.).

Nu inteleg la ce se refera a doua metoda de rezolvare. Poate la determinarea volumului de O2 n raport cu CrO.

In acest caz:
Masa molara a CrO este 1*52 + 1*16 = 68(g/mol).

Daca din 1*22,4 l O2 rezulta 2*68 g crO
Atunci din y l O2 vor rezulta 13,6 g CrO

y = 13,6*22,4/(2*68) = 2,24(l O2).

Repet, nu stiu la ce se refera a doua metoda. Daca vrei, poti intreba profesorul de chimie. Eu atat am stiut.