Question

La solutia ce contine 6,02 * 10²³ molecule de clorura de cupru s-a adaugat solutie de hidroxid de sodiu 2 cu masa de 200g si omega de 40%. Determinati masa precipitatului

Answer 1

nr. moli = masa/M.moleculara = N/N.A

=> m = NxM.moleculara/N.A.

M.moleculara CuCl2 = 135 g/mol

N.A. = nr lui Avogadro = 6,022x10la23 molecule

=> m = 6,022x10la23x135/6,022x10la23

= 135 g CuCl2

din solutia de NaOH vom determina cat md avem, astfel:

ms = 200g , w% = 40%

stim ca w% = mdx100/ms

=> md = msxw%/100

= 200x40/100 = 80 g NaOH

verificam care dintre cei doi reactivi este in exces iar calculul masei de precipitat se face fata de substanta mai mica

135 g       80 g

CuCl2 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + 2NaCl

135        2x40

=> CuCl2 = 135/135 = 1

=> NaOH = 80/2x40 = 1

=> cei doi reactivi sunt la echivalenta si nu avem exces

135 g                          m g

CuCl2 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + 2NaCl

135                             98

=> m = 135x98/135 = 98 g precipitat