La titrarea a 25 ml de acid azotic s-au consumat22,50 ml de solutie de hidroxid de sodiu cu concentratia milara de 1,1050 mol/l. Calculeaza concentratia molara a acidului azotic.
Răspunsuri la întrebare
Rezolvarea propusa
Problema implica calcul stoechiometric, pe baza reactiei dintre HNO₃ si NaOH si calcul de concentratii molare. Trebuie sa calculam masa/numarul de moli de HNO₃, care este consumat de un numar de moli adusi de 22,5 mL solutie NaOH 1,105 M (mol/L). Numarul de moli de HNO₃, din calculul stoechiometric este egal cu numarul de moli de HNO₃ dizolvati (nd) in 25 mL solutie acid azotic. Cu aceste date vom calcula concentratia molara de HNO₃.
Datele problemei se pot vedea in reprezentarea:
Reactanti Produsi de reactie.......substante pure
HNO₃ + NaOH ⇒ H₂O + NaCl reactie de neutralizare
↓ ↓
este adus de solutie 2: este adus de solutie1:
stim: stim:
Volum solutie1=25mL Volum solutie2=22,5 mL=Vs2
nd HNO₃=?(X) moli CM NaOH= 1,105 mol/L
CM HNO₃ =? nd NaOH=C M (mol/L).Vs2 (L):se pune pe reactie
↓
Concentratia molara=CM=nd (moli)/Vs(L)
unde: nd=numar de moli de substanta dizolvata,
Vs=volumul solutie (L), 1L=1000 mL
Calcule:
1) Calculam numarul de moli de NaOH, din 22,50 mLsolutie de 1,105 mol/L, cu ajutorul expresiei matematice pentru CM. Pe reactia dintre NaOH si HNO₃ vom pune acest numar de moli de NaOH. Nu se pun volume de solutii, sau concentratii molare.
CM=nd/Vs, 1,105 mol/L = nd NaOH. 22,5.10⁻³ L
nd NaOH= 1,105 mol.22,5 .10⁻³=24,86 .10⁻³ moli NaOH
2) Calculam numarul de moli de HNO₃, care sunt consumati de 24,86.10⁻³ moli de NaOH, cu ajutorul calcului stoechiometric, de pe reactia chimica. Acest numar de moli este nd de HNO₃ in solutia sa:
nd=X 24,86.10⁻³moli
HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O
1mol.........1mol..........1mol..........1mol
X= 1 mol.24,86.10⁻³moli/1 mol =24,86.10⁻³ mol HNO₃
3) Calculam concentratia molara de HNO₃ cu datele:
Vsolutie 2= 25 mL=25 mL: 1000 L=25.10⁻³ L
nd= 24,86.10⁻³ moli HNO₃
CM =nd/Vs
CM HNO₃ = 24,86.10⁻³ moli/ 25.10⁻³L=0,994 M HNO₃
R: 0,994 M HNO₃