Question

mă poate ajuta cineva?

Answer 1

La rezolvarea acestui tip de exerciții, trebuie cunoscut că pH-ul (sau pOH-ul) reprezintă logaritmul cu semn schimbat din concentrația ionilor H⁺ (sau HO⁻), care este trecută în paranteze pătrate (concentrație molară).

!!! Relația de mai sus este specifică doar în cazul acizilor/bazelor tari, care disociază total, într-o singură treaptă !!!

Între pH și pOH există relația: pH + pOH = 14

126.

1. [HO⁻] = 0.01mM = 0.01 × 10⁻³M = 10⁻⁶M

  ⇒ pOH = -lg[HO⁻] = -lg(10⁻⁶) = -(-6)lg10 = 6

  ⇒ pH = 14 - pOH = 14 - 6 = 8

2. [HO⁻] = 10⁻¹⁰M

  ⇒ pOH = -lg[HO⁻] = -lg(10⁻¹⁰) = -(-10)lg10 = 10

  ⇒ pH = 14 - pOH = 14 - 10 = 4

3. [H⁺] = 1mM = 10⁻³M

  ⇒ pH = -lg[H⁺] = -lg(10⁻³) = -(-3)lg10 = 3

  ⇒ pOH = 14 - pH = 14 - 3 = 11

4. [H⁺] = 1μM = 10⁻⁶M

  ⇒ pH = -lg[H⁺] = -lg(10⁻⁶) = -(-6)lg10 = 6

  ⇒ pOH = 14 - pH = 14 - 6 = 8

5. [H⁺] = 10⁻¹²M

  ⇒ pH = -lg[H⁺] = -lg(10⁻¹²) = -(-12)lg10 = 12

  ⇒ pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2

R: 1d, 2a, 3c, 4e, 5b

                                                             Obs.: lg10 = 1

127.

1. [HO⁻] = 0.001M = 10⁻³M

 ⇒ pOH = -lg[HO⁻] = -lg(10⁻³) = -(-3)lg10 = 3

  ⇒ pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11

2. [H⁺] = 10⁻¹⁰M

  ⇒ pH = -lg[H⁺] = -lg(10⁻¹⁰) = -(-10)lg10 = 10

  ⇒ pOH = 14 - pH = 14 - 10 = 4

3. [H⁺] = 1mM = 10⁻³M

  ⇒ pH = -lg[H⁺] = -lg(10⁻³) = -(-3)lg10 = 3

  ⇒ pOH = 14 - pH = 14 - 3 = 11

4. [H⁺] = 1μM = 10⁻⁶M

  ⇒ pH = -lg[H⁺] = -lg(10⁻⁶) = -(-6)lg10 = 6

  ⇒ pOH = 14 - pH = 14 - 6 = 8

5. [HO⁻] = 10⁻¹²M

  ⇒ pOH = -lg[HO⁻] = -lg(10⁻¹²) = -(-12)lg10 = 12

  ⇒ pH = 14 - pOH = 14 - 12 = 2

R: 1c, 2d, 3a, 4e, 5b