Question

masa FeS2, necesară pentru obținerea a 245000 t de acid sulfuric, e egală : a) 120 000 t, b) 300 000 t, v) 245 000 t, g) 150 000t.

Ajutați-mă vă rog frumos. ​

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei

• -stim reactiile chimice de obtinere H₂SO₄ din pirita (disulfura de Fe²⁺), FeS₂:

2FeS₂ + 11/2 O₂ → Fe₂O₃  + 4 SO₂ gaz

SO₂ gaz + 1/2 O₂  → SO₃ gaz   / .4

SO₃ gaz + H₂O → H₂SO₄   lichid       / . 4

⇒ 2 moli de FeS₂ produc 4 moli de SO₂⇒4 moli SO₃⇒4 moli H₂SO₄

• masa de H₂SO₄ obtinuta = 245 000 tone
• masa de FeS₂ necesara pentru 245000tone H₂SO₄=? = x tone......se va calcula stoechiometric din reactiile chimice de mai sus
• mase atomice, A: H=1; O=16; S=32; C=12; Fe=56 / g/mol
• masa molara , M la:

M FeS₂ = A Fe + 2. A S = 56+2.32=120 g/mol

M H₂SO₄= 2. A H + A S + 4. O= 2.1+32+4.16=98 g/mol

Calcul pentru masa de FeS₂, x, t

• calculam x (t) cu ajutorul reactiilor de fabricare H₂SO₄, de mai sus, de unde rezulta corespondenta:

din 2 moli FeS₂⇒4 moli SO₂⇒4moli SO₃⇒ 4 moli H₂SO₄

Si daca numarul de moli = m / M

Rezulta:

x, t FeS₂........................⇒....245000 t H₂SO₄

----------                                   --------------------

2 moli.120 g/mol.................⇒.......4.mol 98 g/mol

x, t FeS₂= 2.120 g/mol. 245000t / 4.98 g/mol=150000 t

R: varianta g) 150 000 t de FeS2

Explicație: