Question

Mulțumesc anticipat!!

Answer 1

C6H6 + H2SO4 = C6H5-SO3H +H2O

1. FALS

mase moleculare : M C6H6=98 g/mol ; MH2SO4=978 g/mol; M C6H5-SO3H=158 g/mol; MH2O=18 g/mol

50g solutie H2SO4 98% : contin 49 g H2SO4 si 1g H2O (%C=mdizolvat/msolutie x 100)

49 g H2SO4 transformat in moli = 0.5 moli (nr.moli=masa/Masa moleculara)

31.2 g C6H6 transformat in moli = 0.4 moli

0.4 moli C6H6  pus in reactie (stoechiometric) cu 0.4 moli H2SO4 conduc la formarea de 0.4 moli C6H5-SO3H , catre transformat grame conduce la valoarea de  63.2 g C6H5-SO3H (fata de 79 g acid benzensulfonic din afirmatia 1 a problemei)

 

2.FALS

Stoechiometric :  0.4 moli (31.2 g) C6H6  reactioneaza cu 0.4 moli H2SO4, dar in reactie s-au introdus 0.5 moli H2SO4, asta inseamna ca 0.1 moli de H2SO4 sunt in exces:  

0.5 moli H2SO4 utilizat ........0.1 moli H2SO4 exces

100 moli H2SO4 utilizat.............x=20% exces H2SO4 ( fata de 25% din afirmatia 2 a problemei)

 

3. FALS

Din reactia:  0.4 moli (31.2 g) C6H6  + 0.4 moli H2SO4 rezulta 0.4 moli C6H5-SO3H si 0.4 moli H2O , adica 7.2 g  H2O (0.4moli x18g/mol = 7.2 g) -

Tot in mediul de reactie se gaseste si apa continuta in 50 g solutie initiala de H2SO4 98 % adica 1 g H2O ,

In final se gasesc 7.2 g  H2O + 1 g H2O , = 8.2 g H2O (fata de 2 g apa din afirmatia 3)

 

4. ADEVARAT

Din 50 g solutie H2SO4 98 % : 49 g reprezinta H2SO4 si 1 g H2O . Din 49 g H2SO4 39.2 g au fost utilizati in reactia cu C6H6  (0.4 moli x 98 g/mol = 39.2 g H2SO4) iar 9.8 g H2SO4 a ramas nereactionat (49g-39.2g=9.8 g H2SO4) .

Deci solutia finala (excluzand acidul benzensulfonic) contine: 

- 1 g H2O (din 50 g solutie H2SO4 98 %)

- 7.2 g H2O (rezultati din reactie)

-9.8 g H2SO4 a ramas nereactionat

Total grame solutie = 18 g       

in 18 g solutie ...................se gasesc 9.8g  H2SO4

100 g solutie ......................y=(100x9.8)/18 = 54.44 % H2SO4  

(fata de 18 g solutie de H2SO4 54.44% )