Question

Nitrarea a 312 g de benzen se realizeaza cu un amestec sulfonitric format din solutie de HNO3 de concentratie 92% si solutie de acid sulfuric de concentratie 98%. Stiind ca in amestecul sulfonitric, HNO3 si H2SO4 se gasesc in raport molar de 1:2 si nu exista HNO3 in exces, se cere:
a) calculeaza masa de amestec sulfonitric necesara nitrarii si masa de acid benzensulfonic obtinuta;
b) calculeaza concentratia procentuala a acidului sulfonic rezidual (aflat in solutia finala) dupa indepartarea compusului organic.

Punctul a) l-am rezolvat, insa nu reusesc sa fac punctul b.

Answer 1

Răspuns:

R. molar  1:2

x moli  HNO3 , 2x moli  H2SO4

MC6H6=6x12+6x1=78g/mol

MC6H5-NO2=6x12+5x1+14+2x16=123g/mol

MH2O=2x1+16=18g/mol

MHNO3=1+14+3x16=63g/mol

78g........1mol...........123g...............18g

C6H6 + HNO3 -> C6H5-NO2 + H2O

312g.......x......................yg...............zg

x=4

y=492g

z=72g

2x4 moli de H2SO4

n=m/M

m=nxM

mHNO3=4x63=252g

mH2SO4=8x98=784g

ms=mdx100/C

msHNO3=252x100/92=273,91g sol

msH2SO4=784x100/98=800g sol

m amestec=1073,91g

m nitrobenzen=492g

mapă = 72g

mdfinal=784g H2SO4

msfinal=1073,91-252+72=893,91g

Cf=mdfx100/msf=784x100/893,91=87,7%

Explicație: