O bucata de Na cu masa de 6.9g este introdusă intr-un vas in care se afla 53.4g apa.
a)Calculați nr. de moli si volumul (conditii normale) de hidrogen degajat din reactie
b)Calculati c%a solutiei rezultate
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
3
Na + H2O ⇒ NaOH + 1/2 H2
nNa = 6,9/23 = 0,3 moli nH2O = 53,4/18 = 534/180 = 267/90 moli (2,9666)
reactioneaza 0,3 moli Na + 0,3 moli H2O ⇒ 0,3moli NaOH + 0,15moliH2↑
a) nH2 = 0,15 moli V = 0,15·22,4 = 3,36 l
b) solutia finala : ms = 6,9 + 53,4 -mH2 = 60,3 - 0,15·2 = 60g
md = mNaOH = 0,3·40 = 12g c = 12·100/60 20%
nNa = 6,9/23 = 0,3 moli nH2O = 53,4/18 = 534/180 = 267/90 moli (2,9666)
reactioneaza 0,3 moli Na + 0,3 moli H2O ⇒ 0,3moli NaOH + 0,15moliH2↑
a) nH2 = 0,15 moli V = 0,15·22,4 = 3,36 l
b) solutia finala : ms = 6,9 + 53,4 -mH2 = 60,3 - 0,15·2 = 60g
md = mNaOH = 0,3·40 = 12g c = 12·100/60 20%
Alte întrebări interesante
Geografie,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă