Question

O butelie cu volumul 20 L contine azot, la temperatura de 25°C şi presiunea de
2 atm. Azotul din butelie a fost consumat în sinteza amoniacului. Presiunea din
butelie a scăzut la 1,2 atm şi temperatura a rămas constantă. Se cere:
a) Calculează cantitatea de azot aflată inițial în butelie.
b) Volumul de amoniac gaz obținut, măsurat în condiții normale de
temperatură şi presiune.

Am rezolvat deja punctul a:) , am abtinut o cantitate de 45.83 g aflate initial in butelie, dar nu stiu sa rezolv punctul b:) . Am incercat folosind legea generala a gazelor (p1 × V1/T1 = p2 × V2/T2 )dar nu ajung la rezultatul bun (ar trebui sa obtin 16.36 g N2 consumat). Iar in rest ma descurc sa calculez stoechiometric volumul de amoniac .​

Answer 1

Răspuns:

2x20=nx0,082x298---> n,N2=1,637mol-moli initiali

din ecuatia    pV=nRT.calculezi numarul de moli azot ramasi in butelie,dupa ce o parte au fost utilizati la obtinerea amoniacului

1,2x20= n'x0,082x298       n' ,moli ramasi= 0,982

n,moli reactionati= 1,637-0,982=>0,655mol

Explicație: