O
Calculează ce masă de substanță se obține la interacţiunea a
11,2 litri (c.n) de clor cu hidrogenul. Apreciază tipul legăturii
chimice în substanța obţinută, numește-o.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Răspunsurile la întrebările din enunț, se bazează pe ecuația chimică dintre Cl₂ cu H₂, din care rezultă HCl; pe această ecuație se face un calcul stoechiometric pentru aflarea cantității de HCl produsă de 11,2 L (c.n.) de Cl₂. Natura legăturii chimice dintre H și Cl, în HCl se discută, pe baza proprietăților acestora.
Cl₂ (g) + H₂(g) condiții → 2 HCl (g)
Calcule:
a) masa de HCl, produsă de 11,2 L de Cl₂, măsurat în condiții normale de temperatură și presiune=? (g). O notăm cu X
a1) Avem nevoie de datele:
-volumul molar, Vm =22,4 L/mol. 1 mol din orice gaz la 0grade C și 1 atm (c.n.) ocupă 22,4L
-masa moleculară, M, la HCl=? g/mol
-mase atomice, A: H=1; Cl=35,5 (g/mol.atom)
-volumul de Cl₂ (c.n.) =11,2 L
a2) calcul stoechiometric de X, g de HCl, unde intră 11,2 L Cl₂, Vm și M HCl:
M HCl = A H + A Cl=1+35,5=36,5 g/mol
11,2 L........................................X, g
Cl₂ (g) + H₂(g) condiții → 2 HCl (g)
22,4 L/mol...............................2.36,5 g/mol
X, g, HCL = 11,2 L .2.36,5 g/mol/ 22,4 L/mol=36,5 g de HCl
R: 36,5 g HCl
b) Natura legăturii chimice dintre H și Cl în HCl
Este legătura chimică covalentă polară, fiindcă atomul de Cl este mai electronegativ față de atomul H și va atrage mai puternic spre el, electronii puși în comun. Molecula de HCl are o formă alungită cu doi poli : H parțial pozitiv și Cl parțial negativ.
R: nume substanță=acid clorhidric, HCl
masa HCl =36,5 g
tip legătură dintre H și Cl în HCl= covalentă polară
Explicație: