O cantitate de 0.15 moli de propena se oxideaza cu o solutie apoasa de KMnO4 de concentratie 0.5 M. Calculeaza volumul solutiei apoase de KMnO4 consumat si masa de diol obtinuta. Ma puteti ajuta?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
10
CH2=CH-CH3 + [O] + H2O -> CH2OH-CHOH-CH3
din 2 moli KMnO4 se obţin ............... 3 moli [O]
din x moli KMnO4 ............................. 1
x= 2/3 moli KMnO4
Ştim concentraţia molară, deci putem scoate volumul:
0.5 moli ............... 1 L
2/3 moli ............... y
y= 1.333 L
Diolul obţinut ( C3H6(OH)2 )are masa molară 76. Din moment ce au intrat 0.15 moli propenă, trebuie să iasă tot 0.15 moli diol:
0.15 * 76 = 11.4 grame
Reacţia de oxidare completă:
din 2 moli KMnO4 se obţin ............... 3 moli [O]
din x moli KMnO4 ............................. 1
x= 2/3 moli KMnO4
Ştim concentraţia molară, deci putem scoate volumul:
0.5 moli ............... 1 L
2/3 moli ............... y
y= 1.333 L
Diolul obţinut ( C3H6(OH)2 )are masa molară 76. Din moment ce au intrat 0.15 moli propenă, trebuie să iasă tot 0.15 moli diol:
0.15 * 76 = 11.4 grame
Reacţia de oxidare completă:
danielpetre:
de ce ai facut cu oxigen molecular cand se zice ca se oxideaza cu permanganat de potasiu???
Din KMnO4 şi H2O se obţine oxigen molecular.
Alte întrebări interesante
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
10 ani în urmă
Istorie,
10 ani în urmă
Limba română,
10 ani în urmă
Matematică,
10 ani în urmă