Chimie, întrebare adresată de dgl, 9 ani în urmă

O cantitate de 0.15 moli de propena se oxideaza cu o solutie apoasa de KMnO4 de concentratie 0.5 M. Calculeaza volumul solutiei apoase de KMnO4 consumat si masa de diol obtinuta. Ma puteti ajuta?

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de fructe
10
CH2=CH-CH3 + [O] + H2O -> CH2OH-CHOH-CH3

din 2 moli KMnO4 se obţin ............... 3 moli [O]
din x moli KMnO4 ............................. 1
x= 2/3 moli KMnO4 

Ştim concentraţia molară, deci putem scoate volumul:

0.5 moli ............... 1 L
2/3 moli ............... y
y= 1.333 L

Diolul obţinut ( C3H6(OH)2 )are masa molară 76. Din moment ce au intrat 0.15 moli propenă, trebuie să iasă tot 0.15 moli diol:

0.15 * 76 = 11.4 grame 


Reacţia de oxidare completă:

3C_3H_6 + 2KMnO_4 + 4H_2O = 3C_3H_6(OH)_2 + 2MnO_2 + 2KOH

danielpetre: de ce ai facut cu oxigen molecular cand se zice ca se oxideaza cu permanganat de potasiu???
fructe: Din KMnO4 şi H2O se obţine oxigen molecular.
Alte întrebări interesante