Question

O cantitate de 0,2 moli substanță organică A formează prin ardere CO2 și 0,8 moli de H2O. Dioxidul de carbon rezultat a fost absorbit în 0,012 m cubi soluție KOH, 0,1M rezultând o sare neutră. Știind că densitatea substanței A în raport cu aerul este 1,5225, formula moleculară a substanței A este:
A. C3H8
B. C2H4O
C. C4H8​

Answer 1

Răspuns corect: A

44g b

A + O2 -> aCO2 + bH2O +Q

8,8g 0,8moli

Densitatea relativa fata de aer = Msubst/Maer => Msubst= 1,5225*28,9= 44 g/mol

msubst= n*M= 0,2*44=8,8 g substanța A

b= 4 moli => compusul A are 8 atomi de H.

MCxH8=12x+8=44 => x=3

Compusul care se arde este propanul C3H8

Te rog verifica.