O cantitate de 1,935g compus monohalogenat A se mineralizează. Pentru dozarea halogenului se consumă 300mL soluție AgNO3, 0,1M și rezultă un precipitat alb. Compusul A are raportul masic C:H=4,8:1. Formula moleculară a compusului A este:
A. CH3Cl
B. C3H7Cl
C. C2H5Cl
D. C2H4Cl2
E. C2H3Cl
Răspunsuri la întrebare
Raspuns corect: C
Halogenii se identifica cu testul Lassaige din care rezulta mai multi compusi printre care si NaX. Asa ca mineralizarea compusului halogenat ne duce cu gandul la reactia dintre un derivat halogenat cu NaOH, astfel:
R-X + NaOH -> R-OH + NaX
Deoarece la reactia cu o solutie de AgNO3 (reactia de identificare a halogenilor) rezulta un precipitat alb, inseamna ca halogenul a fost Cl.
Cele 2 reactii sunt:
M 1 mol
R-Cl + NaOH -> R-OH + NaCl
1,935g 0,03 moli
1mol 1mol
NaCl + AgNO3 -> AgCl↓ + NaNO3 (precipitatul este AgCl)
x 0,03 moli
Cm=n/V => n= 0,3*0,1 = 0,03 moli AgNO3
x=0,03 moli NaCl
M=1,935/0,03=64,5g/mol derivat halogenat
MCnH2n+1Cl = 14n+36,5 =64,5 => n=2
Formula compusului este C2H5Cl.
Nici nu trebuie sa te folosesti de raportul masic, dar ca verificare C:H=4,8:1=48:10=24:5 => numarul de atomi de carbon este m/M=24/12=2 atomi, iar numarul de atomi de hidrogen este m/M=5/1=5 de aici iese formula C2H5Cl.