Question

O cantitate de 1000 g solutie care contine HCl si H2SO4 in raport molar HCl:H2SO4 de 3:2 este neutralizata complet de 700 g solutie de NaOH de concentratie 40 %. Indicati afirmatiile adevarate.
A. Concentratia acidului clorhidric in solutia acida este de 19.6%.
B. Concentratia acidului sulfuric in solutia acida este de 1095%.
C. Sarurile se gasesc in solutia finala in raport molar NaCl:Na2SO4 de 3:4.
D. Concentratia procentuala a NaCl in solutia finala este de 16.7 %.

Answer 1

Raport molar de 3:2 => 3x moli HCl si 2x moli H2SO4
1mol..40g........58,5g...18g
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
3x......120x......175,5x..54x
1mol........80g...........142g..........36g
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
2x.............160x.........284x..........72x
md=c*ms/100=40*700/100=280g NaOH
280x=280 => x=1
3moli HCl si 2moli H2SO4
n=m/M => m=n*M
mHCl=3*36,5=109,5g HCl
mH2SO4=2*98=196g H2SO4
c/100=macid/ms
c1=mHCl*100/ms=109,5*100/1000=10,95%
c2=mH2SO4*100/ms=196*100/1000=19,6%
din solutia de acizi, masele lor se consuma, iar apa ramasa, formeaza noua solutie cu apa ramasa din solutia bazei, apa rezultata la neutralizare si masele de saruri
m1apa=1000-196-109,5=694,5g apa
m2apa=700-280=420g apa
m3apa=54+72=126g apa
mNaCl=175,5g
mNa2SO4=284g
msfinala=1700g solutie
c/100=mNaCl/msf => c=175,5*100/1700=10,32%
c/100=mNa2SO4/msf => c=284*100/1700=16,7%
avem 3moli NaCl si 2moli Na2SO4
raportul molar=3:2
din cele 4 nu e niciuna. Nu stiu ce se da la E