O cantitate de 2.1g substanta organica A ce prezinta masa moleculara egala cu 84g/mol s-a supus analizei elementare, obtinandu-se 4,4g CO2 si 0.9 H2O. Formula moleculara a subst A este:
A. C5H5O2
B.C4H4O2
C.C6H6O2
D.C4H4O
E.C6H6O
multumesc
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
7
nC = nCO2 = 4,4/44 = 0,1 atomi mC = 1,2g
nH = 2nH2O = 2x0,9/18 = 0,1 atomi mH = 0,1g
mO = 2,1 - 1,3 = 0,8 g nO = 0,8/16 = o,05 atomi
CaHbOc
12a + b + 16c = 84
nC = nH ⇒ a = b nO = nC/2 ⇒⇒ c = a/2
raspuns : B C4H4O2
nH = 2nH2O = 2x0,9/18 = 0,1 atomi mH = 0,1g
mO = 2,1 - 1,3 = 0,8 g nO = 0,8/16 = o,05 atomi
CaHbOc
12a + b + 16c = 84
nC = nH ⇒ a = b nO = nC/2 ⇒⇒ c = a/2
raspuns : B C4H4O2
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Informatică,
8 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Geografie,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă