Question

o cantitate de aluminiu de puritate 80%
Reacționează cu o solutie de HCl de concentrație
36,5% rezultând 6g H2! Acceasi cantitate de
aluminiu Al introduce intro solutie de CuSO4 60%
Cantitatea de cupru depusă de introduce apoi intr-o
solutie de H2SO4 80%. Se cere:
a) scrie ecuatiile reactilor chimice
b) calculează cantitatea de aluminiu utilizata
c). calculează masa de solutie de acid
clorhidric folosită.
​

Answer 1

Răspuns:

r1: Al +3HCl----> AlCl3 + 3/2 H2        M,H2=2g/mol

   1mol.....3mol..................1,5molx2g/mol

    x            y                    6g

x= 2mol Al

y=6molHCl

r2:  2Al + 3CuSo4----> Al2(So4)3 + 3Cu

r3:  Cu + 2H2SO4---> CuSO4 +SO2+2H2O

b.

m=niuxM= 2molx27g/mol=54g Alpur                                M,Al= 27g/mol

p/100= m,p/m,i---> m,i= 54x100/80g=67,5g Al impur

c.      M,HCl= 36,5g/mol

m,HCl= 6molx36,5g/mol= 219g......aceasta este md din solutie

c=mdx100/ms----> ms= 219x100/36,5 g=600g

Explicație: