O cantitate de bariu, este pusa sa reactioneze cu o solutie de acid azotic de concentratie 63%, obtinandu-se 89,6 l de gaz. Se cere:
a. Scrieti si egalati ecuatia reactiei chimice, denumiti produsii de reactie
b. Calculati cantitatea de bariu exprimata in moli.
c. Calculati cantitatea de sare obtinuta din reactie, exprimata in grame.
d. Masa de solutie de acid azotic necesara reactiei.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
Răspuns:
Explicație:
Ba react. cu HNO3
c sol. HNO3= 63%
89,6 L gaz
a.ec.
b. g ,moli Ba
c. g sare
d. ms HNO3
-se afla nr. de moli de gaz din 89,6 L
n= 89,6 L : 22,4 L/moli=4 moli H2
xmoli zmoli ymoli 4moli
Ba + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2 [ azotat de bariu + hidrogen]
1mol 2moli 1mol 1mol
x= 4moli Ba
m= n . m
m= 4moli .137g/moli=548 g Ba
y= 4moli sare
M= 137 + 2.14 + 6.16=247-------> 247g/moli
m= 4moli . 247g/moli=988 g sare
z= 4 .2= 8 moli HNO3
MHNO3= 1+ 14 + 3.16= 63------> 63g/moli
mHNO3= 8moli . 63g/moli=504 g HNO3
ms= md.100 : c
ms= 504 .100 : 63= 800 g sol. HNO3
Alte întrebări interesante
Franceza,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă