O cantitate de Cu pur cu masa de 12.52g reacționează cu 48g soluție de acid azotic concentrat. Determinați concentrația procentuala a soluției de acid azotic.,. Asa de agent pur. Are reacționează cu aceeași cantitate de acid azotic.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
Răspuns:
Explicație:
mCu=12,52g
ms=48 g sol. HNO3
c
12,52g xg
3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3 . 64 g 8 . 63g
x=12,52 . 8 . 63 : 3 .64 =32,865 g HNO3-----> md sol. de HNO3
c= md. 100 : ms
c= 32, 865 .100 : 48=68,47 g sol. HNO3
MHNO3=1+ 14 +3.16=63------>63g/moli
mai departe nu se intelege!
florentinapaun7:
Continuarea:masa de argint pur care reacționează cu aceeași cantitate de acid azotic. Muktumesc
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Chimie,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă