Question

O Hidrocarbura contine 17,24% H si are densitatea 3,98 g/l la 1,8 atm si 47 grade C .Determinati formula moleculara

Answer 1

pV=nRT
p= presiune
V= volume
n= număr de moli
R= 0.082 (constantă)
T= temperatură (exprimată în Kelvin) = 47 + 273 = 320 K

Numărul de moli (n) poate fi scris ca $\frac{m}{M}$, unde M = masa molară a compusului şi m = masa compusului dată de problemă.

Densitatea = $\frac{m}{V}$

Rescriem ecuaţia termică de stare, în aşa fel încât să avem fracţia $\frac{m}{V}$ (care reprezintă densitatea, fiindcă pe aceasta ne-o dă problema):

$pV=nRT <=> pV = \frac{m}{M} RT <=> \frac{m}{V}=\frac{pM}{RT}$

<=> densitatea = 3.98 = $\frac{pM}{RT}$

Îl scoatem scoatem M (adică masa molară a compusului):

$M = \frac{3.98*0.082*320}{1.8} = 58$

Determinăm câte grame de hidrogen se află într-un mol de compus (adică în 58 grame):

100 grame ........................... 17.24 grame hidrogen
58 grame ............................. x
x= 58*17.24/100 = 10 grame hidrogen

Dacă este hidrocarbură, înseamnă că restul reprezintă carbon.

58 - 10 = 48 grame carbon

$\frac{48}{12} = 4 \ atomi \ carbon$

=> compusul: C4H10