Question

O hidrocarbură conţine 85.71% C . 6,82 g hidrocarbură se introduc într-un cilindru cu volumul de 2 litri la t=27°C şi exercită o presiune de 2 atm. Să se determine formula hidrocarburii.

Answer 1

Metoda I:

100% - 85,71% C = 14,29% H

notam hidrocarbura CxHy

P = 2 atm , T = 273+27 = 300 K

V = 2 L

aplicam PV = nRT

n = m/miu

=> PVmiu = mRT

=> miu = mRT/PV = 6,82x0,082x300/2x2

= 42 g/mol

=> 100% .............. 85,71% C ............... 14,29% H

 42g ..................... 12x g C .................. y g H

=> x = 3 , y = 6

=> C3H6

Metoda II

stim ca toate alchenele au F.%. = 85,71% C si 14,29%

=> hidrocarbura este (CH2)n

P = 2 atm , T = 273+27 = 300 K

V = 2 L

aplicam PV = nRT

n = m/miu

=> PVmiu = mRT

=> miu = mRT/PV = 6,82x0,082x300/2x2

= 42 g/mol

=> n = miu.alchena/miu(Fb)

= 42/14 = 3 => C3H6