O masa de 10 g dintr-un cristalohidrat (A) al unui metal divalent se incalzeste, sarea pierzand astfel apa de cristalizare, transformandu-se in sare anhidra (B). Vaporii rezultati sunt trecuti printr-un tub in forma de U ce contine var nestins, determinand o crestere a masei tubului cu 3,6 g. Stiind ca anionul sarii poate fi identificat cu solutie de clorura de bariu (formand un precipitat insolubil in solutie de HCI), iar cationul reprezinta 40% din sarea anhidra B, se cere:
1) sa stabilesti formula cristalohidratului A;
2) sa determini concentratia procentuala a solutiei obtinute in urma dizolvarii a 10g de cristalohidrat A in 190 ml de apa;
3) sa calculezi cantitatea de cristalohidrat A care ar trebui adaugata solutiei de la punctul anterior pentru a-i dubla concentratia.
Va rog sa ma ajutati. Este pentru maine. 27,5 pct pentru cine ma ajuta.
Răspunsuri la întrebare
1)
notam sarea anhidra = MSO4, deoarece ionul SO4(2-) este pus in evidenta cu BaCl2
din problema avem 40% cation = M divalent + 60% anionul SO4
miu = M+32+64 = M+96
100% .............. 40% M
M+96 ........... M g
100M = 40M + 96x40
=> M = 64
=> M = Cu
=> sarea anhidra = CuSO4
daca prin incalzirea celor 10 g cristalohidrati se formeaza 3,6 g vapori care sunt absorbiti => cele 3,6 g sunt de apa
=> cristalohidrat = CuSO4*nH2O
M.cristolih = 160+18n
10g cristaloh. .................... 3,6 g H2O
160+18n ............................ 18n
=> n = 576/115,2 = 5
=> cristaloh. = CuSO4*5H2O
2)
ms = 190 g apa + 10 g cristaloh. = 200 g
md = masa de sare anh. din cristalohidrat
10-3,6 = 6,4 g
=> c% = mdx100/ms = 6,4x100/200
= 3,2%
3)
c2% = 6,4% , ms2 = 200+a, unde a = masa de cristalohidrat care se adauga
md2 = ms2xc2%/100
= (200+a)x6,4/100 = 12,8+0,064a g CuSO4
notam cu b = masa de sare anhidra adaugata
=> md2 = 6,4+b = 12,8+0,064a
=> b = 6,4+0,064a
250 g cristaloh. ......... 160 g CuSO4.............. 90 g H2O
m g cristaloh. ........ 12,8+0,064a g CuSO4...... 6,4+0,064a
160(6,4+0,064a) = (12,8+0,064a)90
=> a = 128/4,48 = 28,57 g CuSO4*5H2O