Question

O masă de 2,7 g de metal trivalent (M) reacționează cu clorul şi formează 13,35g de clorură. a) determină prin calcul masa atomică a metalului M; b) identifică metalul; c) scrie ecuația reacţiei metalului, identificat la punctul b, cu clorul; (Se dă masa atomică: Cl-35,5) Se dau transformările: Se cere: Ca + 0₂ → a a + H₂O → b 2

REPEDE VA ROGGG​

Answer 1

Răspuns:

Ex 1

a) masa atomica a metalului trivalent , care reactioneaza cu Cl₂=?

o notam cu A si se determina prin calcul stoechiometric, la reactia chimica:

2,7 g M......................................13,35 g MCl₃

         M      + 3/ 2 Cl₂    →  M³⁺ Cl⁻₃

A (g/mol) M.......................... ( A + 3.35,5) g/mol -este masa molara

Din proportia formata, calculam A:

2,7 . (A + 106,5) = 13,35 . A

2,7 A + 287,55 = 13,35 A

13,35 A -2,7 A = 287,55

A = 287,55 / 10,65 =27, 26

A metal trivalent = 27 g/mol

b) In sistemul periodic, metalul cu masa atomica de 27 g/mol este Al (aluminiu).

c)  2Al + 3Cl₂→ 2 AlCl₃

Ex 2

a) Reactiile chimice si subtantele a si b sunt:

2Ca + O₂ → 2CaO ------a

sau : Ca + 1/2 O₂ = CaO

CaO + H₂O  → Ca(OH)₂......b

b) masa de Ca(OH)₂ produsa de Ca pur din 400 g calciu impur cu 20% impuritati = Y= g

A Ca=40 g/mol

M Ca(OH)₂= A Ca + 2 A H + 2 A O=40+2.1+2.16=74g/mol

• calculam prima data masa de Ca pur (x) din 400 g calciu impur cu 20% impuritati:

% Ca pur = 100% calciu impur - 20% impuritati =80%

daca in 100% calciu impur...........sunt 80% Ca pur

atunci in 400 g calciu impur.......sunt x, g Ca pur

x, g Ca pur = 400 g .80 /100 =320 g

• se calculeaza acum cantitatea y, de Ca(OH)₂ produsa stoechiometric de 320 g Ca pur.

Din reactiile chimice, de mai sus, avem corespondenta:

1 moli Ca pur........produce 1 moli CaO.......din care rezulta 1 mol Ca(OH)₂

1 mol = masa molara, M (g/mol)

Deci:

40 g/mol Ca pur......................produce 74 g/mol Ca(OH)₂

320 g Ca pur...........................produce y, g Ca(OH)₂

y, g, Ca(OH)₂= 320g.74/40=592 g

R : 592 g Ca(OH)₂

c) volumul de aer (V, L) cu 20%v O₂, necesar arderii celor 320 g de Ca pur.

• calculam prima data volumul de O₂ (z, L, c.n.) consumat stoechiometric de 320 g Ca pur:

320 g Ca................z, O₂

           Ca   +     1/2  O₂     → CaO

   40 g/mol........0,5.22,4 L/mol

z, O₂  = 320 .0,5 .22,4 L / 40 =89,6 L

• calculam acum volumul de aer cu 20% v de O₂, masurat in c.n.

daca 100 % volum aer..........................are 20% v de O₂

atunci in V aer (L) ..............................sunt 89,6 L O₂

V aer = 100 .89,6 L / 20 =448 L

R: 448 L aer

Sper, sa va ajute!

Explicație: