Question

O masă de 25,52 g Fe3O4 reacţionează stoechiometric cu 400 mL soluţie de acid diprotic cu concentraţia 107,8 g/L. Să se determine echivalentul acidului şi să se identifice acesta.​

Answer 1

notam acidul diprotic H2A, A = radicalul acid

avem Vs = 400 mL = 0,4 L

c = 107 g/L

=>

1 L sol. ...................... 107,8 g H2A

0,4 L sol . ................ m = 43,12 g H2A

Fe3O4 = oxid fero-feric

=> FeO + Fe2O3

=>

FeO + H2A --> FeA + H2O

Fe2O3 + 3H2A --> Fe2A3 + 3H2O

-----------------------------------------------------

25,52g     43,12g

Fe3O4 + 4H2A --> FeA + Fe2A3 + 4H2O

232          4miu

=> miu = 98 g/mol

=> H2A = H2SO4

Eg.acid = M/nr.H+ = 98/2 = 49 g