Question

O placa de cupru este introdusă în 80 cm 3 de soluție de azotat de argint de concentrație 0.5 M . După ce placa de cupru a fost scoasă din soluție s a constatat că masa ei a crescut cu 2.28g. Calculați;
A. Masa metalului ce a trecut în soluție
B. Masa metalului scos din soluție
C. Concentrația molara a soluției de azotat de argint după reacție, considerând că volumul soluției rămâne constant

Answer 1

n moli Cu + 2n moli AgNO3 ⇒ 2n Ag 
Cu + 2AgNO3 ⇒ Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Δm = mAg depus - mCu reactionat = 108·2n - 64n = 152n= 2,28   n = 0,015 moli 
mCu dizolvat = 0,015·64 = 0,96g 
mAg depus = 2·0,015·108 = 3,24g 
initial : nAgNO3 = 0,08·0,5 = 0,04 moli 
reactioneaza : 2·0,015 = 0,03 moli 
solutia finala : Vs = 0,08 l    n = 0,04 - 0,03 = 0,01 moli   
c = 0,01/0,08 = 0,125 moli/l