Question

o placuta de 10 grame zinc se introduce intr-osolutie de Ag NO3.Dupa un timp placuta uscata cantareste 25,1 grame. cat zinc a trecut in solutie si cat argint s-a de pus pe placa in cursul reactiei?

Answer 1

Cu semnul "*' notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa unui mol de atomi de Zn este 65 g/mol.

Masa unui mol de atomi de Ag este 108 g/mol.

Ecuatia reactiei chimice este:

Zn  +  2AgNO3  -->  Zn(NO3)2  +  2Ag

De fapt ce se intampla acolo ? Zn este situat inaintea Ag in seria activitatii chimice a metalelor, si deci va substitui argintul din AgNO3. O parte din Zn din placuta trece in solutie sub forma de Zn(NO3)2, iar argintul substituit se depune pe placuta ca argint metalic. Asadar cresterea masei placutei de 25,1 g - 10 g = 15,1 g reprezinta diferenta dintre masa de argint depusa pe placuta si masa de zinc trecuta in solutie sub forma de Zn(NO3)2.

Notam cu x - masa(g) de Zn ce a reactionat si cu y - masa(g) de Ag ce s-a depus pe placuta.

O prima relatie intre x si y se poate scrie:

y  - x = 15,1                                    (1)

O a doua relatie intre x si y se obtine din stoechiometria ecuatiei reactiei chimice.

Daca din 1*65 g Zn se obtin 2*108 g Ag
Atunci din x g Zn se vor obtine y g Ag

y = 2*108x/65 = 216x/65(g Ag).

Asadar a doua relatie intre x si y este: y = 216x/65                      (2)

Inlocuim expresia lui y din relatia (2) in relatia (1) si se va obtine:

y - x = 15,1

216x/65 - x = 15,1

216x - 65x = 65*15,1

151x = 65*15,1

Impartim ambii membri cu 15,1.

10x = 65, de unde x = 6,5.

y = 15,1 + x, deci y = 15,1 + 6,5, asadar y = 21,6.

Deci in solutie au trecut 6,5 g Zn, asta insemnand 6,5/65 = 0,1(moli Zn), iar pe placuta s-au depus 21,6 g Ag, asta insemnand 21,6/108 = 0,2(moli Ag).

Asta este parerea mea.