Question

O placuta de metal trivalent este introdus in 200 ml CuSO4 1,4M.Dupa un timp masa placuteicreste cu 0,5 grame.Se cere sa determinati metalul.>_<

Answer 1

Loryelena, sa notam cu M metalul trivalent si cu t  masa lui atomica relativa.
Masa molara a CuSO4 este 1*64 + 1*32 + 4*16 = 160(g/mol).

Masa atomica relativa rotunjita a Cu este 64.

200 ml = 0,2 l.
Numarul de moli de CuSO4 dizolvati in 0,2 l solutie 1,4 molara de CuSO4 va fi:

molaritatea = numar moli/volumul solutiei, de unde numar moli  = molaritatea*volumul solutiei = 1,4*0,2 = 0,28(moli CuSO4).

Masa de CuSO4 corespunzatoare celor 0,28 moli CuSO4 este: 0,28*160 = 44,8(g CuSO4).

Ce se intampla in vas? Metalul trivalent este mai electropozitiv decat Cu si il scoate pe acesta din urma din CuSO4. Daca M ar fi fost mai putin electropozitiv decat Cu in vas nu s-ar fi intamplat nimic deoarece metalul n-ar fi putut substitui Cu din CUSO4 si deci reactia nu ar fi avut loc.

Foarte important: cresterea masei placutei reprezinta diferenta dintre masa de Cu depus pe placuta si masa de metal trecuta in solutie sub forma de M2(SO4)3 !

Deci sa scriem aceste mase si sa exprimam aceasta diferenta.

Ecuatia reactiei este:

2M  + 3CuSO4  =>  M2(SO4)3  +  3Cu

Sa vedem ce masa de metal trivalent reactioneaza cu 44,8 g CuSO4

Daca  2*t g M  reactioneaza cu 3*160 g CuSO4
Atunci x g M vor reactiona cu 44,8 g CuSO4

x = 44,8*2t/(3*160) = 44,8t/240 = 11,2t/60 = 2,8t/15(g M).      (1)

Sa vedem acum cate g de Cu s-au depus.

Daca din 3*160 g CuSO4 rezulta  3*64 g Cu
Atunci din 44,8 g CuSO4 vor rezulta  y g Cu

y = 44,8*3*64/(3*160) = 17,92(g Cu)                                            (2)

Atunci diferenta dintre masa de Cu depusa si masa de metal trivalent trecut in solutie este: y -x = 0,5    (3)

Inlocuim acum (1) si (2) in (3) si gasim necunoscuta t:

17,92 - 2,8t/15 = 0,5
268,8 - 2,8t = 7,5
2,8t = 261,3
t = aprox. 93,321428 = aprox. 93.
Deci masa atomica relativa a metalului M ese 93.

Insa nu gasesc un metal cu masa atomica relativa rotunjita 93.

Din pacate ori am gresit eu pe undeva, ori ceva date numerice nu sunt corecte in enunt
Din punctul meu de vedere, mersul problemei este acesta. Verifica inca o data enuntul si calculul si daca gasesti erori, da-mi un mesaj sa refac calculele.